NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 12 – Organic Chemistry: Some Basic Principles and Techniques (कार्बनिक रसायन : कुछ आधारभूत सिद्धान्त तथा तकनीकें)

(i) द्रव्य, परमाणु और अणु का संबंध
👉 पदार्थ में परमाणु प्रायः अकेले नहीं रहते, बल्कि समूह बनाकर स्थिर अवस्था में रहते हैं।
👉 इस स्थिर समूह को अणु कहते हैं।
👉 अणु में परमाणुओं को जोड़े रखने वाला बल ही रासायनिक आबन्ध है।

(ii) रासायनिक आबन्ध की परिभाषा
विभिन्न रासायनिक स्पीशीज में परमाणुओं/आयनों को साथ रखने वाला आकर्षण बल रासायनिक आबन्ध कहलाता है।

(iii) कॉसेल-लूइस अवधारणा
👉 परमाणु बन्ध बनाकर स्थिरता (विशेषकर अष्टक) प्राप्त करते हैं।
👉 यह या तो इलेक्ट्रॉन देने-लेने (स्थानान्तरण) से होता है,
👉 या इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करने (सहभाजन) से।

(iv) NaCl से समझें
👉 Na एक इलेक्ट्रॉन छोड़ता है।
👉 Cl वही इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
👉 Na⁺ और Cl⁻ बनते हैं और दोनों अधिक स्थिर हो जाते हैं।
👉 इनके बीच आकर्षण से आयनिक (विद्युत-संयोजी) आबन्ध बनता है।

(i) मुख्य नियम
👉 पहले मुख्य कार्बन शृंखला चुनते हैं।
👉 फिर क्रमांकन ऐसा करते हैं कि महत्वपूर्ण समूह/बन्ध को छोटा स्थानांक मिले।
👉 यदि दो विकल्प मिलें, तो न्यूनतम स्थानांकों का समुच्चय देखा जाता है।
👉 तुलना में जहाँ पहली बार अंतर मिले, उसे पहला भिन्नता-बिंदु कहते हैं।
👉 टकराव हो तो वर्णक्रम नियम लागू करते हैं।

(ii) विकल्प (ख) में 2,4,7 और 2,5,7
👉 पहले स्थानांक दोनों में 2 है।
👉 अगला स्थानांक 4 और 5 है।
👉 यहीं पहला भिन्नता-बिंदु आता है, और 4 छोटा है।
✅ इसलिए 2,4,7-ट्राइमेथिलऑक्टेन सही है।

(iii) विकल्प (ग) में क्लोरो और मेथिल
👉 स्थानांकों का समूह बराबरी जैसा लगे तो वर्णक्रम नियम (Alphabetical order) देखते हैं।
👉 “क्लोरो” वर्णक्रम में “मेथिल” से पहले आता है।
✅ इसलिए 2-क्लोरो-4-मेथिलपेन्टेन सही है।

(iv) विकल्प (घ) में –OH की प्राथमिकता
👉 –OH (ऑल) को उच्च प्राथमिकता मिलती है, इसलिए उसे छोटा स्थानांक दिया जाता है।
✅ इसलिए ब्यूट-3-आइन-1-ऑल सही है, न कि ब्यूट-4-ऑल-1-आइन।

(i) स्थिरता किस पर निर्भर करेगी?
👉 दोनों ऐल्कॉक्साइड आयन हैं, जिनमें O पर ऋणावेश है।
👉 जिस आयन में यह ऋणावेश बेहतर तरीके से “खींच” लिया जाए या फैल जाए, वह अधिक स्थायी होता है।

(ii) पहले आयन में क्या हो रहा है?
O₂N–CH₂–CH₂–O^– में NO₂ समूह मौजूद है।
👉 NO₂ शक्तिशाली −I प्रभाव दिखाता है।
👉 यह σ-बन्धों के माध्यम से इलेक्ट्रॉन घनत्व अपनी ओर खींचता है।
👉 परिणाम: O^– पर ऋणावेश की तीव्रता घटती है, इसलिए आयन अधिक स्थायी हो जाता है।

(iii) दूसरे आयन में क्या हो रहा है?
CH₃–CH₂–O^– में एथिल समूह है।
👉 एथिल समूह का +I प्रभाव होता है।
👉 यह इलेक्ट्रॉन घनत्व O की ओर धकेलता है।
👉 परिणाम: O^– पर ऋणावेश और सघन हो जाता है, इसलिए आयन अपेक्षाकृत कम स्थायी होता है।

(iv) निष्कर्ष
✅ −I प्रभाव स्थायीत्व बढ़ाता है, जबकि +I प्रभाव स्थायीत्व घटाता है (ऐल्कॉक्साइड जैसे ऋणायनों में)।
✅ इसलिए O₂N–CH₂–CH₂–O^– > CH₃–CH₂–O^– (स्थायीत्व क्रम)।

(i) नाभिकस्नेही की परिभाषा
👉 “नाभिकस्नेही” का अर्थ है नाभिक को खोजने वाला।
👉 यह प्रायः ऋणावेशित या एकाकी इलेक्ट्रॉन-युग्म वाले कण होते हैं।
👉 ये किसी इलेक्ट्रॉन-न्यून केंद्र को अपना इलेक्ट्रॉन-युग्म देते हैं।
📌 सामान्य उदाहरण:
👉 OH^– (हाइड्रॉक्साइड)
👉 CN^– (सायनाइड)
👉 Cl^–, Br^–, I^–
👉 NH₃, H₂O (उदासीन परंतु एकाकी युग्म वाले)

(ii) इलेक्ट्रॉनस्नेही की परिभाषा
👉 “इलेक्ट्रॉनस्नेही” का अर्थ है इलेक्ट्रॉन चाहने वाला।
👉 ये प्रायः धनावेशित या इलेक्ट्रॉन-न्यून कण होते हैं।
👉 ये नाभिकस्नेही से इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकार करते हैं।
📌सामान्य उदाहरण:
👉 H⁺
👉 NO₂⁺
👉 कार्बधनायन (R⁺)
👉 BF₃, AlCl₃ (लुईस अम्ल)
👉 कार्बोनिल कार्बन (>C=O में C परमाणु)

(iii) ध्रुवीय कार्बनिक अभिक्रिया में क्या होता है?
👉 नाभिकस्नेही, अणु के इलेक्ट्रॉन-न्यून केंद्र पर आक्रमण करता है।
👉 इलेक्ट्रॉनस्नेही, अणु के इलेक्ट्रॉन-धनी केंद्र पर आक्रमण करता है।
👉 इलेक्ट्रॉन-युग्म का प्रवाह हमेशा नाभिकस्नेही से इलेक्ट्रॉनस्नेही की ओर माना जाता है।

(iv) छोटा उदाहरण (ऐल्किल हैलाइड)
R–Cl में C–Cl आबन्ध ध्रुवीय होता है।
👉 कार्बन पर आंशिक धनावेश (δ+) आता है, इसलिए वह इलेक्ट्रॉनस्नेही केंद्र बनता है।
👉 OH^– (नाभिकस्नेही) उस कार्बन पर आक्रमण करता है।
👉 परिणाम: R–OH बन सकता है।

(v) निष्कर्ष
✅ नाभिकस्नेही = इलेक्ट्रॉन-युग्म दाता
✅ इलेक्ट्रॉनस्नेही = इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही
✅ कार्बनिक अभिक्रियाओं की दिशा समझने में यह सबसे मूलभूत विचार है।

(i) (क) CH₃CH₂Br + HS^– → CH₃CH₂SH + Br^–
👉 यहाँ HS^– नाभिकस्नेही है।
👉 यह Br वाले कार्बन पर आक्रमण करता है और Br^– बाहर निकल जाता है।
👉 एक समूह (Br) हटकर दूसरा समूह (HS) आ गया।
✅ इसलिए यह नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन है।

(ii) (ख) (CH₃)₂C=CH₂ + HCl → (CH₃)₂C(Cl)–CH₃
👉 अल्कीन के द्विबन्ध पर HCl जुड़ रहा है।
👉 पहले H⁺ (इलेक्ट्रॉनस्नेही) द्विबन्ध पर जुड़ता है, फिर Cl^– जुड़ता है।
👉 यानी π-आबन्ध टूटकर दो नए σ-आबन्ध बनते हैं।
✅ इसलिए यह इलेक्ट्रॉनस्नेही योगात्मक अभिक्रिया है।

(iii) (ग) CH₃CH₂Br + OH^– → CH₂=CH₂ + H₂O + Br^–
👉 यहाँ OH^– क्षार की तरह β-H हटाता है।
👉 साथ में Br^– निकलता है और द्विबन्ध बनता है।
👉 छोटे अणु/आयन हटकर असंतृप्त (C=C) बनती है।
✅ इसलिए यह विलोपन अभिक्रिया है।

(iv) (घ) (CH₃)₃C–CH₂OH + HBr → (CH₃)₂CBr–CH₂CH₃ + H₂O
👉 पहले –OH, प्रोटॉनन (प्रोटॉन का जुड़ना) के बाद पानी के रूप में निकलता है।
👉 मध्यवर्ती कार्बधनायन बनता है, जो अधिक स्थिर बनने के लिए पुनर्विन्यास करता है।
👉 फिर Br^– आकर प्रतिस्थापन उत्पाद देता है।
✅ इसलिए यह पुनर्विन्यास युक्त नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन है।

(क) क्रिस्टलन (Crystallisation)
👉 यह ठोस कार्बनिक पदार्थों के शोधन की बहुत सामान्य और उपयोगी विधि है।
👉 सिद्धान्त: शुद्ध पदार्थ और अशुद्धियों की विलेयता में अंतर।
कैसे किया जाता है?
1. अशुद्ध ठोस को ऐसे विलायक में घोलते हैं जिसमें वह गरम करने पर अच्छी तरह घुल जाए, पर ठंडा करने पर कम घुले।
2. गरम विलयन को सान्द्र करके लगभग संतृप्त बनाते हैं।
3. ठंडा करने पर शुद्ध पदार्थ क्रिस्टल के रूप में अलग हो जाता है।
4. निस्यंदन (फिल्ट्रेशन) से क्रिस्टल अलग कर लेते हैं।
5. निस्यन्द (मातृ-द्रव) में अधिकतर अशुद्धियाँ रह जाती हैं।
उदाहरण:
✅ अशुद्ध बेंजोइक अम्ल को गरम जल से क्रिस्टलन करके शुद्ध बेंजोइक अम्ल प्राप्त किया जाता है।

(ख) आसवन (Distillation)
👉 यह द्रवों के शोधन/पृथक्करण की महत्त्वपूर्ण विधि है।
👉 सिद्धान्त: द्रवों के क्वथनांक में अंतर।
कैसे किया जाता है?
1. द्रव मिश्रण को फ्लास्क में गरम करते हैं।
2. कम क्वथनांक वाला द्रव पहले वाष्पित होता है।
3. वाष्प को संघनित्र (condenser) से ठंडा कर द्रव में बदलते हैं।
4. उसे अलग पात्र में एकत्र करते हैं।
5. बाद में अधिक क्वथनांक वाला घटक प्राप्त होता है।
उदाहरण:
✅ क्लोरोफॉर्म (कम क्वथनांक) और ऐनिलीन (अधिक क्वथनांक) का मिश्रण आसवन से अलग किया जा सकता है।

(ग) क्रोमैटोग्राफी / वर्णलेखन (Chromatography)
👉 यह मिश्रण के अवयवों को अलग करने, शोधन करने और शुद्धता जाँचने की अत्यंत महत्त्वपूर्ण तकनीक है।
👉 सिद्धान्त: अवयवों का स्थिर प्रावस्था और गतिशील प्रावस्था के प्रति अलग-अलग आकर्षण/वितरण।
• स्थिर प्रावस्था: जो अपनी जगह स्थिर रहती है (ठोस/द्रव)
• गतिशील प्रावस्था: जो चलती है (विलायक/विलायकों का मिश्रण/गैस)
कैसे पृथक्करण होता है?
👉 मिश्रण के विभिन्न अवयव स्थिर प्रावस्था पर अलग-अलग मात्रा में रुकते हैं या अलग गति से आगे बढ़ते हैं।
👉 इसलिए वे अलग-अलग दूरी तय करके अलग हो जाते हैं।
उदाहरण:
✅ कागज वर्णलेखन (Paper Chromatography) से स्याही में उपस्थित अलग-अलग रंगों को अलग किया जा सकता है।

(i) सिद्धान्त
👉 यदि दो यौगिकों की एक ही विलायक s में घुलनशीलता अलग-अलग हो, तो ताप बदलने पर वे अलग-अलग पद (चरण) में क्रिस्टल बनाते हैं।
👉 कम विलेय (अल्प-विलेय) पदार्थ पहले क्रिस्टलित होता है, अधिक विलेय पदार्थ बाद में।

(ii) प्रक्रिया
1. मिश्रण को ऐसे उपयुक्त विलायक में गरम करके घोलते हैं, जिसमें ऊँचे ताप पर दोनों पर्याप्त घुल जाएँ।
2. विलयन को सान्द्र करके लगभग संतृप्त किया जाता है।
3. अब विलयन को धीरे-धीरे ठंडा करते हैं।
4. जो घटक कम विलेय है, वह पहले क्रिस्टल के रूप में निकलता है।
5. निस्यंदन (छानकर) से इसे अलग कर लेते हैं।
6. बचे हुए मातृ-द्रव को पुनः सान्द्रित/ठंडा करके अधिक विलेय घटक को क्रिस्टलित कर लेते हैं।

(iii) शुद्धता बढ़ाने के लिए
👉 यदि रंगीन अशुद्धियाँ हों, तो सक्रियित काष्ठ-कोयला मिलाकर हटाई जाती हैं।
👉 यदि विलेयता का अंतर कम हो, तो बार-बार क्रिस्टलन करके अधिक शुद्ध पदार्थ प्राप्त किया जाता है।

(iv) निष्कर्ष
✅ अलग-अलग विलेयता वाले दो यौगिकों के पृथक्करण के लिए क्रिस्टलन सबसे उपयुक्त और प्रभावी विधि है।

(i) साधारण आसवन (आसवन)
👉 सिद्धान्त: द्रव को गरम करके वाष्प बनाना और फिर वाष्प को ठंडा करके शुद्ध द्रव प्राप्त करना।
👉 यह विधि उन द्रवों के लिए उपयुक्त है जो बिना अपघटन के उबलते हैं और जिनमें अवाष्पशील अशुद्धियाँ हों।
👉 दाब: वायुमंडलीय दाब।
उपयोग:
✅ अवाष्पशील अशुद्धि से द्रव का शोधन।
✅ पर्याप्त क्वथनांक-अंतर वाले द्रवों का पृथक्करण।

(ii) निम्न दाब पर आसवन (वैक्यूम आसवन)
👉 यहाँ निर्वात पम्प से दाब कम किया जाता है।
👉 दाब घटने पर क्वथनांक घट जाता है, इसलिए पदार्थ कम ताप पर उबल जाता है।
👉 यह उन द्रवों के लिए बहुत उपयोगी है जिनका क्वथनांक बहुत अधिक हो या जो उच्च ताप पर टूट (अपघटित) जाते हों।
दाब:
✅ वायुमंडलीय दाब से कम।
उपयोग:
✅ ऊँचे क्वथनांक वाले या ऊष्मा-संवेदनशील (heat sensitive) कार्बनिक द्रवों का शोधन।

(iii) भाप आसवन (Steam Distillation)
👉 इसमें जल-वाष्प (steam) पास कराई जाती है।
👉 कार्बनिक द्रव और जल साथ-साथ वाष्पित होते हैं।
👉 मिश्रण उस ताप पर उबलता है जब दोनों के वाष्प-दाबों का योग वायुमंडलीय दाब के बराबर हो जाए:
p = p₁ + p₂
(जहाँ p₁ = कार्बनिक द्रव का वाष्प-दाब, p₂ = जल का वाष्प-दाब)
👉 परिणाम: कार्बनिक पदार्थ अपने सामान्य क्वथनांक से कम ताप पर आसुत हो जाता है, इसलिए अपघटन कम होता है।
दाब:
✅ कुल बाहरी दाब सामान्यतः वायुमंडलीय ही रहता है (वैक्यूम जैसा दाब-घटाव नहीं)।
उपयोग:
✅ जल-अमिश्रणीय (water-immiscible) और ऊँचे क्वथनांक वाले कार्बनिक यौगिक, जैसे कुछ आवश्यक तेल।

(iv) आसवन विधियों की तुलना तालिका

(i) समस्या क्या होती है?
👉 सोडियम संलयन निष्कर्ष में कभी-कभी NaCN और Na₂S भी उपस्थित होते हैं।
👉 हैलोजन जाँच के लिए हम AgNO₃ मिलाते हैं, जो हैलाइड आयनों के साथ AgX (अवक्षेप) देता है।
👉 लेकिन AgNO₃ CN^– और S^2– के साथ भी अवक्षेप बना देता है।

(ii) बाधा पैदा करने वाली अभिक्रियाएँ
• Na₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2NaNO₃ (काला अवक्षेप)
• NaCN + AgNO₃ → AgCN↓ + NaNO₃ (श्वेत अवक्षेप)
👉 ये अवक्षेप हैलोजन के AgCl/AgBr/AgI जैसे अवक्षेपों से भ्रम पैदा कर देते हैं।

(iii) HNO₃ क्या करता है?
👉 पहले निष्कर्ष को HNO₃ के साथ उबालते हैं।
👉 इससे बाधक आयन गैस के रूप में निकल जाते हैं:
• NaCN + HNO₃ → NaNO₃ + HCN↑
• Na₂S + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂S↑
👉 अब CN^– और S^2– हट जाने पर AgNO₃ केवल हैलाइड आयनों से अभिक्रिया करता है।

(iv) निष्कर्ष
✅ नाइट्रिक अम्ल मिलाने का उद्देश्य हैलोजन परीक्षण को विश्वसनीय और विशिष्ट बनाना है।
✅ इससे झूठे/भ्रामक अवक्षेप नहीं बनते और सही पहचान होती है।

(i) मूल समस्या
👉 कार्बनिक यौगिकों में N, S, P कार्बन से सह-संयोजी आबन्ध में बंधे रहते हैं।
👉 सह-संयोजी रूप में ये आयन नहीं देते, इसलिए इन तत्त्वों कि पहचान-परीक्षण सरल नहीं होता।

(ii) सोडियम संगलन का उद्देश्य
👉 सोडियम के साथ तीव्र गरम करने पर ये तत्त्व आयनिक लवणों में परिवर्तित हो जाते हैं।
👉 बने हुए लवण जल में घुलकर परीक्षण योग्य हो जाते हैं।

(iii) सामान्य परिवर्तन (धारणा स्तर पर)
• N → NaCN (उपयुक्त परिस्थितियों में)
• S → Na₂S
• P → Na₃PO₄
👉 अब इन आयनों पर आधारित अकार्बनिक अभिक्रियाएँ करके तत्त्वों की पहचान की जाती है।

(iv) निष्कर्ष
✅ सोडियम संगलन का मुख्य सिद्धान्त है:
“सह-संयोजी रूप में उपस्थित तत्त्वों को आयनिक रूप में बदलना”
ताकि उनका गुणात्मक परीक्षण स्पष्ट और विश्वसनीय हो सके।

👉 कपूर उर्ध्वपातनीय है, यानी गरम करने पर ठोस से सीधे वाष्प बन जाता है।
👉 कैल्सियम सल्फेट (CaSO₄) उर्ध्वपातित नहीं होता।
👉 इसलिए मिश्रण को गरम करने पर कपूर वाष्प बनकर ऊपर ठंडी सतह/फनल पर फिर से ठोस के रूप में जम जाता है, जबकि CaSO₄ नीचे रह जाता है।

👉 भाप-आसवन में कुल दाब: p = p(जल) + p(कार्बनिक द्रव)
👉 जल का वाष्प-दाब उच्च होता है।
👉 परिणाम: मिश्रण अपेक्षाकृत कम ताप पर उबल जाता है।
👉 इसी कारण ऊँचे क्वथनांक वाला कार्बनिक द्रव भी कम ताप पर वाष्पित/आसवित हो जाता है।

👉 CCl₄ एक सह-संयोजी यौगिक है।
👉 यह जल में आयनित होकर Cl^– आयन नहीं देता।
👉 जबकि AgNO₃ से AgCl का अवक्षेप बनने के लिए विलयन में मुक्त Cl^– आयन होना आवश्यक है।
👉 चूँकि CCl₄ से Cl^– उपलब्ध नहीं होता, इसलिए AgCl नहीं बनता।

(i) कार्बन आकलन में CO₂ की भूमिका
👉 कार्बनिक यौगिक के दहन पर कार्बन, CO₂ में बदलता है।
👉 इसलिए बनी हुई CO₂ की मात्रा से ही नमूने में कार्बन की मात्रा निकाली जाती है।

(ii) KOH क्यों चुना जाता है?
👉 KOH प्रबल क्षार है और CO₂ (अम्लीय ऑक्साइड) को प्रभावी ढंग से अवशोषित करता है।
👉 CO₂ गैस को K₂CO₃ में बदल देने से गैस बाहर नहीं निकलती और मापन सटीक होता है।

(iii) द्रव्यमान में वृद्धि का अर्थ
👉 CO₂ अवशोषित होने पर KOH वाले अवशोषक का द्रव्यमान बढ़ता है।
👉 यह बढ़ा हुआ द्रव्यमान = अवशोषित CO₂ का द्रव्यमान।

(iv) कार्बन प्रतिशत का सूत्र
👉 CO₂ में कार्बन का द्रव्यमान-अंश = 12/44
इसलिए,
%C = (12/44) × (निर्मित CO₂ का द्रव्यमान / लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान) × 100

(i) परीक्षण का उद्देश्य
👉 हमें सोडियम संलयन निष्कर्ष में उपस्थित सल्फाइड आयन की जाँच करनी होती है।
👉 इसके लिए लेड ऐसीटेट का उपयोग किया जाता है।

(ii) ऐसीटिक अम्ल क्यों?
👉 CH₃COOH दूर्बल अम्ल है और ऐसा कोई अवांछित अवक्षेप नहीं बनाता जो परीक्षण को प्रभावित करे।
👉 इसलिए वास्तविक सल्फर-परीक्षण स्पष्ट मिलता है।

(iii) H₂SO₄ क्यों नहीं?
👉 H₂SO₄ देने पर सल्फेट आयन (SO₄²⁻) उपस्थित हो जाते हैं।
👉 ये लेड आयन से तुरंत अभिक्रिया करके सफेद PbSO₄ अवक्षेप बना देते हैं:
(CH₃COO)₂Pb + H₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2CH₃COOH
👉 यह अतिरिक्त सफेद अवक्षेप भ्रम पैदा करता है और परीक्षण को गलत कर देता हैहै।

(iv) निष्कर्ष
✅ इसलिए सल्फर के लेड ऐसीटेट परीक्षण में अम्लीकरण के लिए ऐसीटिक अम्ल लिया जाता है, सल्फ्यूरिक अम्ल नहीं।

(i) दिए गए आँकड़े
• यौगिक का द्रव्यमान = 0.20 g
• कार्बन = 69%
• हाइड्रोजन = 4.8%
• ऑक्सीजन = शेष (यहाँ CO₂ और H₂O निकालने के लिए सीधे जरूरी नहीं)

(ii) यौगिक में कार्बन का द्रव्यमान
कार्बन का द्रव्यमान = 69/100 × 0.20
= 0.138 g
अब, unitary method लगाने पर


x का मान ज्ञात करने करने पर:
x = (0.138 g x 44 g) ÷ 12 g
x = 0.506 g
CO₂ का द्रव्यमान = 0.506 g (लगभग)

(iii) यौगिक में हाइड्रोजन का द्रव्यमान
हाइड्रोजन का द्रव्यमान = 4.8/100 × 0.20
= 0.0096 g
अब, unitary method लगाने पर


x का मान ज्ञात करने करने पर:
x = (0.0096g x 18 g) ÷ 2 g
x = 0.0096 × 9
x = 0.0864 g
H₂O का द्रव्यमान = 0.0864 g

(iv) अंतिम परिणाम
✅ CO₂ = 0.506 g (लगभग)
✅ H₂O = 0.0864 g

(i) प्रारम्भिक H₂SO₄ के मोल
\( n(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{initial}} = M \times V = 0.5 \times 0.050 = 0.025\ \mathrm{mol} \)
(ii) अवशिष्ट अम्ल (H₂SO₄) की गणना NaOH से
दिया है: 0.5 M NaOH के 50 mL लगे
\( n(\mathrm{NaOH}) = M \times V = 0.5 \times 0.050 = 0.025\ \mathrm{mol} \)

उदासीनीकरण अभिक्रिया:
\( \mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O} \)
अतः अवशिष्ट H₂SO₄ के मोल:
\( n(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{left}} = \frac{n(\mathrm{NaOH})}{2} = \frac{0.025}{2} = 0.0125\ \mathrm{mol} \)

(iii) NH₃ द्वारा अभिक्रियित H₂SO₄

\( n(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{reacted}} = 0.025 - 0.0125 = 0.0125\ \mathrm{mol} \)
अब,
\( \mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4} \)

तो NH₃ के मोल:
\( n(\mathrm{NH_3}) = 2 \times n(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{reacted}} = 2 \times 0.0125 = 0.025\ \mathrm{mol} \)
NH₃ में N और NH₃ का अनुपात 1:1 है, इसलिए \( n(\mathrm{N}) = 0.025\ \mathrm{mol} \)
(iv) नाइट्रोजन का द्रव्यमान
\( m(\mathrm{N}) = n(\mathrm{N}) \times 14 = 0.025 \times 14 = 0.35\ \mathrm{g} \)
(v) प्रतिशत नाइट्रोजन
\( \%N = \frac{0.35}{0.50}\times100 = 70\% \)
✅ अतः यौगिक में नाइट्रोजन = 70%

(i) दिए गए आँकड़े
यौगिक का द्रव्यमान = 0.3780 g
AgCl का द्रव्यमान = 0.5740 g

(ii) AgCl से Cl का द्रव्यमान निकालें
आणविक द्रव्यमान:
AgCl = 143.5
Cl = 35.5
तो,
143.5 g AgCl में Cl = 35.5 g
0.5740 g AgCl में Cl:
Cl का द्रव्यमान =35.5/143.5×0.5740=0.142" g " "(लगभग)

(iii) प्रतिशत क्लोरीन
%Cl = (Cl का द्रव्यमान / यौगिक का द्रव्यमान) ×100
=0.142/0.3780×100=37.57%

(i) दिए गए आँकड़े
यौगिक का द्रव्यमान = 0.3780 g
AgCl का द्रव्यमान = 0.5740 g

(ii) AgCl से Cl का द्रव्यमान निकालें
आणविक द्रव्यमान:
AgCl = 143.5
Cl = 35.5
तो,
143.5 g AgCl में Cl = 35.5 g
0.5740 g AgCl में Cl:
Cl का द्रव्यमान =35.5/143.5×0.5740=0.142" g " "(लगभग)

(iii) प्रतिशत क्लोरीन
%Cl = (Cl का द्रव्यमान / यौगिक का द्रव्यमान) ×100
=0.142/0.3780×100=37.57%

(i) दिए गए आँकड़े
कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान = 0.468 g
प्राप्त BaSO₄ का द्रव्यमान = 0.668 g

(ii) BaSO₄ से S का द्रव्यमान निकालें
मोलर द्रव्यमान:
BaSO₄ = 233 g mol⁻¹
S = 32 g mol⁻¹
अर्थात
233 g BaSO₄ में S = 32 g
तो 0.668 g BaSO₄ में S:
S का द्रव्यमान =32/233×0.668=0.0917" g " (लगभग)

(iii) प्रतिशत सल्फर
%S =(S का द्रव्यमान /यौगिक का द्रव्यमान) ×100
%S=0.0917/0.468×100=19.60%

👉 यौगिक है: CH₂=CH–CH₂–CH₂–C≡CH
कार्बन क्रमांकन करें:
C₁H₂ = C₂H – C₃H₂ – C₄H₂ – C₅ ≡ C₆H
अब C₂–C₃ आबन्ध देखें:
C₂ डबल बॉन्ड (C₁=C₂) में है, इसलिए C₂ की संकरण अवस्था sp² होगी।
C₃ एकल आबन्धों वाला संतृप्त कार्बन है (C₂–C₃–C₄ और 2H), इसलिए C₃ की संकरण अवस्था sp³ होगी।
इसलिए C₂–C₃ σ-आबन्ध बनेगा sp² और sp³ कक्षकों के अतिव्यापन से।
✅ अतः सही युग्म: sp²–sp³

लासेन निष्कर्ष में नाइट्रोजन होने पर सोडियम साइनाइड (NaCN) बनता है।
यह FeSO₄ के साथ अभिक्रिया करके फेरोसाइनाइड आयन [Fe(CN)₆]⁴⁻ देता है।
अम्लीकरण/ऑक्सीकरण की स्थिति में Fe³⁺ आयन उपस्थित होते हैं।
Fe³⁺ और [Fe(CN)₆]⁴⁻ से फेरिक फेरोसाइनाइड बनता है, जिसे प्रुशियन ब्लू कहते हैं:
Fe₄[Fe(CN)₆]₃
इसी यौगिक के कारण गहरा नीला (Prussian blue) रंग दिखाई देता है।

(i) कार्बधनायन स्थिरता का सामान्य क्रम
👉 3° > 2° > 1° > मिथाइल
(कारण: +I प्रभाव और हाइपरसंयुग्मन)

(ii) विकल्पों की पहचान
(क) (CH₃)₃C–CH₂⁺ = नियोपेंटाइल प्रकार, वास्तविक धनावेश CH₂⁺ पर है, यानी प्राथमिक (1°)
(ख) (CH₃)₃C⁺ = टर्शियरी (3°)
(ग) CH₃CH₂CH₂⁺ = प्राथमिक (1°)
(घ) CH₃CH⁺CH₂CH₃ = द्वितीयक (2°)

(iii) क्यों (ख) सबसे स्थायी है?
👉 (CH₃)₃C⁺ में धनावेशित कार्बन से जुड़े तीन ऐल्किल समूह होते हैं।
👉 ये +I प्रभाव से इलेक्ट्रॉन घनत्व धकेलते हैं और धनावेश को कुछ हद तक स्थिर करते हैं।
👉 साथ ही अधिक हाइपरसंयुग्मन संभव होता है।

(iv) निष्कर्ष
✅ टर्शियरी कार्बधनायन होने के कारण (CH₃)₃C⁺ सबसे अधिक स्थायी है।

👉 क्रोमैटोग्राफी पृथक्करण, शोधन और शुद्धता-जाँच तीनों कार्यों के लिए अत्यंत प्रभावी तकनीक है।
👉 यह स्थिर प्रावस्था और गतिशील प्रावस्था के बीच अवयवों के अलग-अलग व्यवहार पर आधारित होती है।
👉 बहुत कम मात्रा वाले मिश्रणों में भी अच्छे परिणाम देती है।
👉 आधुनिक प्रयोगशालाओं में TLC, कॉलम क्रोमैटोग्राफी, HPLC, GC जैसी उन्नत तकनीकें व्यापक रूप से उपयोग होती हैं।
इसलिए इसे कार्बनिक यौगिकों के लिए सबसे उन्नत और उपयोगी तकनीक माना जाता है।

👉 CH₃CH₂I (एथिल आयोडाइड) में I एक अच्छा निर्गामी समूह (वह समूह जो अभिक्रिया के दौरान अणु से निकल जाता है) है।
👉 KOH(aq) से OH⁻ आयन मिलता है, जो नाभिकस्नेही होता है।
👉 OH⁻, कार्बन पर आक्रमण करके I⁻ को हटाता है।
👉 यानी एक समूह (I) हटता है और उसकी जगह दूसरा समूह (OH) आ जाता है।
इसलिए यह स्पष्ट रूप से नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।