उच्च माध्यमिक परीक्षा, 2026

आदर्श विलयन वह होता है जो रॉल्ट के नियम (Raoult’s law) का पूरी तरह पालन करे।

ऐसे विलयन में:
A–A, B–B और A–B के बीच आकर्षण बल लगभग एक जैसे होते हैं।

इसलिए:
ΔH_mix ≈ 0 और ΔV_mix ≈ 0 होता है।

n-हेक्सेन और n-हेप्टेन दोनों समान प्रकृति के अपध्रुवीय (non-polar) हाइड्रोकार्बन हैं, इनके बीच आकर्षण लगभग समान रहता है।

इसलिए इनका मिश्रण आदर्श विलयन का अच्छा उदाहरण माना जाता है।

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बाकी विकल्प क्यों नहीं?

✅ एसीटोन + क्लोरोफॉर्म: इनके बीच हाइड्रोजन बॉन्डिंग बनती है → ऋणात्मक विचलन (negative deviation)

✅ एसीटोन + एथेनॉल: इंटरैक्शन बदल जाता है → आदर्श नहीं

✅ फिनॉल + एनिलीन: मजबूत H-बॉन्डिंग → आदर्श नहीं

वान्ट हॉफ कारक (i) = घोल में 1 सूत्र इकाई टूटकर कुल कितने आयन (कण) बनाती है।
(प्रबल विद्युत अपघट्य में वियोजन लगभग पूरा मानते हैं।)

अब हर विकल्प का वियोजन देखें:

NaCl → Na⁺ + Cl⁻
➡️ कुल आयन = 2 ⇒ i = 2

KCl → K⁺ + Cl⁻
➡️ कुल आयन = 2 ⇒ i = 2

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻
➡️ कुल आयन = 2 ⇒ i = 2

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻
➡️ कुल आयन = 3 ⇒ i = 3 (सबसे बड़ा)

इसलिए अधिकतम i वाला प्रबल विद्युत अपघट्य K₂SO₄ है।

वैद्युतरोधी पदार्थ वे होते हैं जो बिजली का प्रवाह नहीं होने देते, क्योंकि इनमें मुक्त इलेक्ट्रॉन (free electrons) नहीं होते।

टेफलॉन (Teflon) एक प्लास्टिक/पॉलिमर है, इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते, इसलिए यह इन्सुलेटर है।

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बाकी विकल्प क्यों नहीं?

✅ ग्रेफाइट में परतों के बीच मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह चालक है।

✅ सोडियम धातु है, धातुएँ सामान्यतः अच्छी चालक होती हैं।

✅ सिल्वर (चाँदी) बहुत अच्छी विद्युत चालक धातु है।

स्वर्ण सतह पर HI का उत्प्रेरित वियोजन एक सतही (surface) अभिक्रिया है।

सतही अभिक्रियाओं में अक्सर ऐसा होता है कि सतह के सक्रिय स्थान (active sites) जल्दी भर जाते हैं।

जब सतह पूरी तरह भर जाती है, तब अभिक्रिया की गति HI की सांद्रता बढ़ाने से भी नहीं बढ़ती। यानी गति स्थिर (constant) हो जाती है।

इसलिए यह शून्य कोटि (Zero order) की अभिक्रिया मानी जाती है।

कुल कोटि (Overall order) निकालने के लिए वेग व्यंजक में सभी घातांकों (powers) को जोड़ते हैं:

वेग = K [X]^3/2 [Y]⁻¹

कुल कोटि = (X का घातांक) + (Y का घातांक)

कुल कोटि = 3/2 + (−1)

कुल कोटि = 3/2 − 1 = 1/2

इसलिए सही विकल्प 1/2 है।

संक्रमण तत्व वे होते हैं जिनके परमाणु या उनके आयन में d-ऑर्बिटल आंशिक (partially) भरा हुआ होता है।

अब विकल्पों को समझें:

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✅ जिंक (Zn): इसका d-ऑर्बिटल पूरी तरह भरा d¹⁰ होता है, इसलिए इसे सामान्यतः संक्रमण तत्व नहीं माना जाता।

✅ कैडमियम (Cd): इसमें भी d-ऑर्बिटल d¹⁰ होता है, इसलिए यह भी संक्रमण तत्व नहीं है।

✅ सीरियम (Ce): यह लैंथेनाइड (f-ब्लॉक) का तत्व है, इसे मुख्य संक्रमण तत्व (d-ब्लॉक transition) नहीं माना जाता।

✅ रदरफोर्डियम (Rf): यह d-ब्लॉक (समूह 4) का तत्व है, इसलिए संक्रमण तत्व माना जाता है। ✅

अयुग्मित इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए पहले हर आयन का d-इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन देखते हैं।
(धातु आयन बनाते समय पहले 4s के इलेक्ट्रॉन निकलते हैं, फिर 3d के।)

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Ti²⁺: 4s के 2 निकलेंगे → [Ar] 3d²
➡️ d² में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन

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V²⁺: 4s के 2 निकलेंगे → [Ar] 3d³
➡️ d³ में 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन

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Fe²⁺: 4s के 2 निकलेंगे → [Ar] 3d⁶
➡️ d⁶ में (हंड के नियम से) 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन ✅

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Ni²⁺: 4s के 2 निकलेंगे → [Ar] 3d⁸
➡️ d⁸ में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन

✅ सबसे ज्यादा अयुग्मित इलेक्ट्रॉन Fe²⁺ (4 unpaired) में हैं।

अभदन्ती (Ambidentate) लिगाण्ड वह होता है जो दो अलग-अलग परमाणुओं (donor atoms) में से किसी एक के द्वारा धातु से जुड़ सकता है (एक समय में एक ही जगह से जुड़ता है)।

NO₂⁻ (नाइट्राइट आयन) दो तरीकों से जुड़ सकता है:

✅ N (नाइट्रोजन) से जुड़कर → nitro
M–NO₂

✅ O (ऑक्सीजन) से जुड़कर → nitrito
M–ONO

इसलिए NO₂⁻ अभदन्ती लिगाण्ड है। ✅

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बाकी विकल्प क्यों नहीं?

✅ H₂O: केवल O से जुड़ता है (एक ही donor atom)

✅ NH₃: केवल N से जुड़ता है

✅ Cl⁻: केवल Cl से जुड़ता है

समन्वय संख्या का मतलब होता है: केंद्रीय धातु (यहाँ Pt) से कुल कितने दाता परमाणु (donor atoms) सीधे जुड़े हैं।

अब संकुल में जुड़े लिगाण्ड गिनते हैं:

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✅ NH₃ = 2 (दो अमोनिया, हर एक 1-1 दाता परमाणु से जुड़ता है) → 2 donor

✅ Cl⁻ = 1 (एक दाता परमाणु) → 1 donor

✅ NO₂⁻ = 1 (अभदन्ती है, लेकिन एक समय में एक ही परमाणु से जुड़ता है) → 1 donor

कुल donor atoms = 2 + 1 + 1 = 4

इसलिए Pt की समन्वय संख्या = 4 ✅

C–X आबंध लंबाई मुख्यतः हैलोजन के परमाणु आकार (atomic size) पर निर्भर करती है।

हैलोजन समूह में नीचे जाते हुए आकार बढ़ता है:

F < Cl < Br < I

जब हैलोजन का आकार बड़ा होता है, तो कार्बन से दूरी ज्यादा हो जाती है, इसलिए आबंध लंबाई बढ़ती है।

इसलिए आबंध लंबाई का क्रम होगा:

C–F < C–Cl < C–Br < C–I

✅ सबसे लंबी आबंध लंबाई CH₃I में होगी।

क्लोरोफॉर्म (CHCl₃) जब प्रकाश की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है, तो उसका ऑक्सीकरण होकर फॉस्जीन (COCl₂) बनता है और साथ में HCl निकलता है।

सरल रूप में अभिक्रिया:

2CHCl₃ + O₂ → 2COCl₂ + 2HCl

इसलिए [A] = COCl₂ (फॉस्जीन)

काठ स्पिरिट का मतलब है मेथेनॉल (CH₃OH)।

पहले समय में मेथेनॉल को लकड़ी के शुष्क आसवन (dry distillation of wood) से बनाया जाता था, इसलिए इसे काठ स्पिरिट कहा गया।

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बाकी विकल्प

✅ एथेनॉल को सामान्यतः अल्कोहल/स्पिरिट (पीने वाला अल्कोहल) कहा जाता है (शुद्ध रूप में)।

✅ प्रोपेनॉल एक अन्य अल्कोहल है, लेकिन “काठ स्पिरिट” नहीं।

✅ एसीटोन अल्कोहल नहीं, यह कीटोन है।

द्वितीयक ऐल्कोहॉल वह होता है जिसमें –OH समूह जिस कार्बन पर लगा हो, वह कार्बन दो अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा हो।

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अब विकल्प देखें:

✅ एथिल ऐल्कोहॉल (C₂H₅OH): –OH वाला कार्बन सिर्फ एक कार्बन से जुड़ा होता है → प्राथमिक (Primary)

✅ एथिलीन ग्लाइकोल (HO–CH₂–CH₂–OH): दोनों –OH CH₂ पर हैं → दोनों प्राथमिक

✅ आइसोप्रोपिल ऐल्कोहॉल (CH₃–CHOH–CH₃): –OH वाला कार्बन दो कार्बन (दो CH₃) से जुड़ा है → द्वितीयक (Secondary) ✅

✅ आइसोब्यूटिल ऐल्कोहॉल ((CH₃)₂CH–CH₂OH): –OH CH₂ पर है → प्राथमिक (Primary)

इसलिए सही विकल्प आइसोप्रोपिल ऐल्कोहॉल है।

कार्बोक्सिलिक अम्ल (R–COOH) की अम्लीय शक्ति R समूह के इंडक्टिव प्रभाव (+I / −I) पर निर्भर करती है।

−I (इलेक्ट्रॉन खींचने वाले) समूह अम्ल को ज्यादा प्रबल बनाते हैं, क्योंकि वे कार्बोक्सिलेट आयन (RCOO⁻) को स्थिर करते हैं।

+I (इलेक्ट्रॉन देने वाले) समूह अम्ल को कमजोर बनाते हैं, क्योंकि वे कार्बोक्सिलेट आयन को कम स्थिर करते हैं।

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अब विकल्प देखें:

✅ FCH₂COOH और ClCH₂COOH में F और Cl −I प्रभाव दिखाते हैं → ये अधिक प्रबल अम्ल होंगे।

✅ HCOOH (फॉर्मिक अम्ल) में कोई अल्किल समूह नहीं है, यह एसीटिक अम्ल से प्रबल होता है।

✅ CH₃COOH (एसीटिक अम्ल) में CH₃ समूह +I प्रभाव देता है → अम्लीयता कम हो जाती है।

इसलिए सबसे दुर्बल (weakest) अम्ल = CH₃COOH ✅

एमीन का प्रकार इस बात पर निर्भर करता है कि नाइट्रोजन (N) से कितने अल्किल/एरिल समूह जुड़े हैं:

प्राथमिक (1°) एमीन: R–NH₂ (N से 1 कार्बन समूह)

द्वितीयक (2°) एमीन: R₂NH (N से 2 कार्बन समूह)

तृतीयक (3°) एमीन: R₃N ✅ (N से 3 कार्बन समूह)

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अब विकल्प देखें:

✅ n-प्रोपाइलएमीन (C₃H₇NH₂) → 1°

✅ आइसोप्रोपाइलएमीन (C₃H₇NH₂) → 1°

✅ एथिलमिथाइलएमीन (C₂H₅NHCH₃) → 2°

✅ ट्राइमेथिलएमीन ((CH₃)₃N) → 3° ✅

इसलिए सही विकल्प ट्राइमेथिलएमीन है।

एमीन (R–NH₂, R₂NH, R₃N) में नाइट्रोजन के पास आमतौर पर:

✅ 3 σ (सिग्मा) बंध होते हैं

✅ और 1 अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है

यानी कुल 4 इलेक्ट्रॉन-युग्म क्षेत्र (3 बंध + 1 lone pair) होते हैं।

4 क्षेत्र ⇒ sp³ संकरण

इस कारण अमीन का आकार त्रिकोणीय पिरामिडीय (trigonal pyramidal) होता है।

पोलिसैकेराइड वे कार्बोहाइड्रेट होते हैं जो बहुत सारे मोनोसैकेराइड इकाइयों से मिलकर बने होते हैं (लंबी श्रृंखला/पॉलिमर)।

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अब विकल्प देखें:

✅ राइबोस → मोनोसैकेराइड (एक ही शर्करा इकाई)

✅ लैक्टोस → डाइसैकेराइड (ग्लूकोज़ + गैलेक्टोज़)

✅ सुक्रोस → डाइसैकेराइड (ग्लूकोज़ + फ्रक्टोज़)

✅ ग्लाइकोजन → पोलिसैकेराइड (बहुत सारी ग्लूकोज़ इकाइयाँ) ✅

इसलिए सही उत्तर ग्लाइकोजन है।

जब हम ताप (Temperature) बढ़ाते हैं, तो गैस के कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है।

वे द्रव में टिकने की बजाय जल्दी बाहर निकलने लगते हैं, इसलिए द्रव में गैस की विलेयता कम हो जाती है।

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उदाहरण: गर्म पानी में ठंडे पानी की तुलना में ऑक्सीजन/कार्बन डाइऑक्साइड कम घुलती है।

उबलांक उन्नयन का सूत्र होता है:

ΔT_b = K_b × m

जहाँ,
ΔT_b = उबलांक में वृद्धि (इकाई: K या °C)

m = मोललता (इकाई: mol kg⁻¹)

तो,

K_b = ΔT_b / m

इकाई बनेगी:
(K) / (mol kg⁻¹) = K kg mol⁻¹

इसलिए K_b की इकाई K kg mol⁻¹ होती है।

वैद्युत अपघटनी विलयनों (जैसे NaCl, HCl, आदि के घोल) में बिजली का प्रवाह आयनों (ions) की वजह से होता है।

जब ताप बढ़ाया जाता है, तो:

✅ आयनों की गतिशीलता (mobility) बढ़ जाती है

✅ द्रव की श्यानता (viscosity) घट जाती है

✅ आयन अधिक आसानी से चल पाते हैं

इसलिए चालकता बढ़ जाती है।

वेग स्थिरांक k की इकाई से अभिक्रिया की कोटि पता चल जाती है।

प्रथम कोटि के लिए k की इकाई होती है: s⁻¹

द्वितीय कोटि के लिए k की इकाई होती है: L mol⁻¹ s⁻¹ ✅

शून्य कोटि के लिए k की इकाई होती है: mol L⁻¹ s⁻¹

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यहाँ दी गई इकाई L mol⁻¹ s⁻¹ है, इसलिए अभिक्रिया द्वितीय कोटि की होगी।

कणनन एन्थैल्पी का मतलब होता है:
किसी धातु को ठोस अवस्था से गैसीय परमाणुओं में बदलने के लिए जितनी ऊर्जा चाहिए।

प्रथम संक्रमण श्रेणी में Zn (जिंक) के इलेक्ट्रॉन विन्यास में 3d¹⁰ 4s² होता है।

यहाँ d-कक्ष पूरी तरह भरा (full-filled) होता है, इसलिए:

धात्विक बंधन (metallic bonding) तुलनात्मक रूप से कमजोर हो जाता है

और परमाणुओं को अलग करने में कम ऊर्जा लगती है

इसी कारण Zn की कणनन एन्थैल्पी सबसे कम मानी जाती है।

कुछ यौगिकों के दो त्रिविम (3D) रूप होते हैं जो एक-दूसरे के दर्पण प्रतिबिंब तो होते हैं, लेकिन एक-दूसरे पर पूरी तरह चढ़ाए (superimpose) नहीं जा सकते।

ठीक वैसे ही जैसे आपका बायाँ हाथ और दायाँ हाथ दिखने में समान होते हैं, पर एक-दूसरे पर पूरी तरह नहीं बैठते।

ऐसे समावयवियों को एनेन्शियोमर कहते हैं।

ऐलिल (Allyl) समूह का ढांचा होता है:

CH₂=CH–CH₂–

जब इसी ऐलिल समूह के साथ Br जुड़ जाता है, तो यौगिक बनता है:

CH₂=CH–CH₂Br

इसी को ऐलिल ब्रोमाइड कहते हैं।

फॉर्मेल्डिहाइड (HCHO) का जब लगभग 40% जलीय विलयन बनाया जाता है, तो उसे फॉर्मेलिन कहा जाता है।

इसे जैविक नमूनों/टिश्यू को खराब होने से बचाने (preserve) के लिए प्रयोग किया जाता है, क्योंकि यह सूक्ष्मजीवों की वृद्धि रोकता है और ऊतकों को संरक्षित करता है।

ट्राइमिथाइलएमीन का सूत्र (CH₃)₃N होता है।

नाइट्रोजन (N) के चारों ओर कुल 4 इलेक्ट्रॉन-युग्म क्षेत्र होते हैं:

3 σ बंध (तीन CH₃ समूहों के साथ)

1 अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair)

4 क्षेत्र होने पर N की संकरित अवस्था sp³ होती है।

लेकिन lone pair होने की वजह से आकृति पूर्ण चतुष्फलकीय (tetrahedral) नहीं दिखती, बल्कि त्रिकोणीय पिरामिडीय बनती है।

स्कर्वी (Scurvy) रोग शरीर में विटामिन C की कमी से होता है।

विटामिन C शरीर में कोलेजन (Collagen) बनाने में जरूरी होता है। कोलेजन एक ऐसा प्रोटीन है जो:

मसूड़ों, त्वचा और रक्त वाहिकाओं को मजबूत रखता है

घाव भरने में मदद करता है

इसलिए विटामिन C की कमी होने पर अक्सर:

मसूड़ों से खून आना

घाव देर से भरना

कमजोरी/थकान जैसी समस्याएँ दिखती हैं।

जिस पदार्थ की मात्रा अधिक होती है उसे विलायक कहते हैं, और जो कम मात्रा में घुलता/मिश्रित होता है उसे विलेय कहते हैं।

यहाँ “नाइट्रोजन गैस में क्लोरोफॉर्म का विलयन” लिखा है, मतलब नाइट्रोजन मुख्य माध्यम है, इसलिए वही विलायक होगा और क्लोरोफॉर्म विलेय ।

मक्यूरी सेल में एनोड पर ऑक्सीकरण (oxidation) होता है।

यहाँ जिंक को पारा (Hg) के साथ मिलाकर जिंक-अमलगम बनाया जाता है, ताकि जिंक की सतह स्थिर रहे और सेल अच्छी तरह काम करे।

इसलिए एनोड = जिंक–अमलगम (Zn–Hg) होता है।

CO (कार्बोनाइल) एक उदासीन (neutral) लिगैण्ड है, इसका आवेश 0 होता है।

Ni(CO)₄ पूरा संकुल भी तटस्थ है, यानी कुल आवेश 0 है।

मान लें Ni की ऑक्सीकरण अवस्था = x

तो, x + 4(0) = 0
x = 0

इसलिए Ni की ऑक्सीकरण अवस्था 0 है।

यहाँ,

μ = चुम्बकीय आघूर्ण (Magnetic Moment)

n = अयुग्मित (unpaired) इलेक्ट्रॉनों की संख्या

BM = बोहर मैग्नेटॉन (Bohr Magneton)

मतलब: जितने ज्यादा अयुग्मित इलेक्ट्रॉन, उतना ज्यादा चुम्बकीय आघूर्ण ।

Low spin complex तब बनता है जब लिगैण्ड प्रबल क्षेत्र (strong field) वाला हो, जैसे CN⁻, CO आदि।

मजबूत क्षेत्र लिगैण्ड इलेक्ट्रॉनों का युग्मीकरण (pairing) करवा देता है, इसलिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉन कम हो जाते हैं और संकुल low spin कहलाता है।

S_N2 अभिक्रिया एक ही चरण (one-step) में होती है और इसमें न्यूक्लियोफाइल पीछे की तरफ से (backside attack) आता है।

इसलिए जहाँ भीड़ (steric hindrance) ज्यादा होती है, वहाँ S_N2 धीमी हो जाती है।

(CH₃)₃C–Br = तृतीयक (सबसे ज्यादा भीड़) → सबसे कम S_N2

CH₃–CH₂–CH(Br)–CH₃ = द्वितीयक → बीच में

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–Br = प्राथमिक (कम भीड़) → सबसे ज्यादा S_N2

573 K पर तप्त कॉपर एथेनॉल का डीहाइड्रोजनेशन (Dehydrogenation) कर देता है, यानी हाइड्रोजन निकल जाता है:

CH₃CH₂OH —(Cu, 573 K)→ CH₃CHO + H₂

इसलिए उत्पाद बनता है: एथेनल (एसीटैल्डिहाइड)

डाइएज़ोनियम लवण में मुख्य आयन होता है डाइएज़ोनियम आयन (–N₂⁺) ।

यह आयन प्रायः एरोमैटिक रिंग (Ar) से जुड़ा होता है, इसलिए इसका सामान्य सूत्र लिखा जाता है:

Ar–N₂⁺ X⁻

उदाहरण:

C₆H₅N₂⁺Cl⁻ (बेंज़ीन डाइएज़ोनियम क्लोराइड)

यह परिवर्तन कार्बिलअमीन अभिक्रिया (Carbylamine Reaction) से होता है।

इसमें:

प्राथमिक एमीन (1° amine)

क्लोरोफॉर्म (CHCl₃)

और अल्कोहॉलिक KOH

मिलकर आइसोसायनाइड (R–NC) बनाते हैं।

यहाँ R = CH₃ होने पर उत्पाद मेथिलआइसोसायनाइड (CH₃NC) बनता है।

DNA (Deoxyribonucleic acid) में राइबोज शर्करा के 2’ कार्बन पर ऑक्सीजन नहीं होती (इसलिए “डी-ऑक्सी”).

RNA (Ribonucleic acid) में 2’ कार्बन पर –OH समूह होता है।

न्यूनतम क्वथनांकी स्थिरक्वाथी में धनात्मक विचलन की वजह से मिश्रण का वाष्प दाब बढ़ता है, इसलिए यह जल्दी उबलता है और क्वथनांक कम हो जाता है।

मोलरता (M) = विलेय के मोल / विलयन का आयतन (लीटर में)

1) NaOH के मोल निकालें

NaOH का अणुभार = 23 + 16 + 1 = 40 g mol⁻¹

मोल = द्रव्यमान / अणुभार

मोल = 16.0 / 40 = 0.40 mol

2) आयतन को लीटर में बदलें

800 mL = 0.800 L

3) मोलरता निकालें

M = 0.40 / 0.800 = 0.50 M

क्योंकि k की इकाई s⁻¹ है, इसलिए यह प्रथम कोटि (First order) की अभिक्रिया है।

प्रथम कोटि के लिए अर्धायु का सूत्र:

t_1/2 = 0.693 / k

अब मान रखें:

t_1/2 = 0.693 / (2.31 × 10⁻¹³)

0.693 ÷ 2.31 = 0.300 (लगभग)

तो,

t_1/2 ≈ 0.300 × 10¹³
t_1/2 ≈ 3.0 × 10¹² s

1) सामान्य नियम क्या कहता है?

सामान्यतः किसी समूह में नीचे जाने पर नई परत जुड़ती है, इसलिए त्रिज्या बढ़नी चाहिए । लेकिन 4d (द्वितीय) से 5d (तृतीय) में जाते समय यह बढ़ोतरी बहुत कम होती है।

2) लैंथेनाइड संकुचन क्या है?

तृतीय संक्रमण श्रेणी (5d) से ठीक पहले लैंथेनाइड श्रृंखला (La से Lu) आती है, जहाँ 4f इलेक्ट्रॉन भरते हैं।

4f इलेक्ट्रॉनों की शील्डिंग क्षमता बहुत कमजोर होती है, यानी ये बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के आकर्षण से अच्छी तरह नहीं बचा पाते।

3) इसका प्रभाव क्या पड़ता है?

नाभिकीय आवेश (Z) बढ़ता जाता है

लेकिन 4f इलेक्ट्रॉन ठीक से शील्ड नहीं करते

इसलिए बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) बढ़ जाता है

परिणाम: बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर ज्यादा खिंच जाते हैं
➡️ त्रिज्या अपेक्षित बढ़ने की बजाय सिकुड़ जाती है/बहुत कम बढ़ती है

4) अंतिम निष्कर्ष

इसी “संकुचन” की भरपाई के कारण:

5d तत्वों की त्रिज्या असामान्य रूप से छोटी हो जाती है

और वह 4d तत्वों की त्रिज्या के बहुत करीब आ जाती है

उदाहरण (समझने के लिए):

Zr (4d) और Hf (5d) की त्रिज्याएँ बहुत मिलती-जुलती हैं।

इसलिए इनके गुण भी कई बार काफी समान दिखाई देते हैं।

अष्टफलकीय क्रिस्टल क्षेत्र में लिगैंड 6 दिशाओं से आते हैं, इसलिए 5 d-कक्षक ऊर्जा के आधार पर 2 समूहों में बँट जाते हैं:

1) t_2g (निम्न ऊर्जा वाले कक्षक)

d_xy, d_yz, d_xz
ये अक्षों (axes) के बीच में होते हैं, इसलिए लिगैंड से प्रतिकर्षण कम होता है → ऊर्जा कम।

2) e_g (उच्च ऊर्जा वाले कक्षक)

d_x²−y², d_z²
ये सीधे अक्षों पर होते हैं, जहाँ लिगैंड आते हैं → प्रतिकर्षण ज्यादा → ऊर्जा ज्यादा।

🔹 ऊर्जा अंतर

इन दोनों समूहों के बीच ऊर्जा के अंतर को Δ_o (डेल्टा-ओ) या 10Dq कहते हैं।

1) +I प्रभाव कम होने से कार्बोनिल कार्बन ज्यादा धनात्मक होता है

एल्डिहाइड में कार्बोनिल के साथ एक अल्किल समूह + एक H होता है।

कीटोन में दो अल्किल समूह होते हैं।

अल्किल समूह +I प्रभाव से इलेक्ट्रॉन धकेलते हैं, जिससे कार्बोनिल कार्बन पर δ+ कम हो जाता है।

👉 इसलिए कीटोन में कार्बोनिल कार्बन कम इलेक्ट्रोफिलिक होता है और नाभिकरागी आक्रमण धीमा हो जाता है।

👉 एल्डिहाइड में यह प्रभाव कम होता है, इसलिए नाभिकरागी आसानी से जुड़ता है।

2) त्रिविम बाधा (Steric Hindrance) कम

एल्डिहाइड में कार्बोनिल कार्बन के पास एक ही अल्किल समूह होता है, जगह खुली रहती है।

कीटोन में दो अल्किल समूह होने से आसपास भीड़ बढ़ जाती है।

👉 नाभिकरागी का पास आना कठिन → अभिक्रिया धीमी ।

सक्सीनिक अम्ल में दो –COOH समूह सीधी श्रृंखला के दोनों सिरों पर होते हैं, जबकि थैलिक अम्ल में दो –COOH समूह बेंजीन रिंग पर ortho (1,2) स्थिति में होते हैं।

अनुनाद में लोन पेयर का दान होने से रिंग पर o/p स्थानों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है, इसलिए ये स्थान अभिक्रियाओं में अधिक सक्रिय हो जाते हैं।

प्रोटीन की प्राथमिक संरचना (अमीनो अम्लों का क्रम) आमतौर पर नहीं टूटती, क्योंकि इसमें पेप्टाइड बंध होते हैं।

लेकिन द्वितीयक (α-helix, β-sheet) और तृतीयक/चतुर्थक संरचना टूट जाती है।

यह टूटना मुख्यतः इन बंधों के टूटने से होता है:

हाइड्रोजन बंध

आयनिक बंध

हाइड्रोफोबिक आकर्षण

कभी-कभी डाइसल्फाइड बंध भी प्रभावित हो सकते हैं।

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✅ विकृतिकरण के कारण (कुछ सामान्य)

ताप बढ़ाना (Heating)

अम्ल/क्षार (pH बदलना)

अल्कोहल, यूरिया, डिटर्जेंट जैसे रसायन

भारी धातु आयन (Hg²⁺, Pb²⁺ आदि)

शून्य कोटि में वेग सांद्रता पर निर्भर नहीं करता, इसलिए समय के साथ [A] रैखिक रूप से घटती है।

प्रथम कोटि में वेग [A] के समानुपाती होता है, इसलिए समाकलन करने पर log वाला रूप मिलता है।

KCN आयनिक होने से CN⁻ का C-end अधिक nucleophilic होता है, जबकि AgCN की सहसंयोजक प्रकृति में जुड़ाव N-end से अधिक होता है।

ऐरिल हैलाइड में resonance के कारण C–X बंध मजबूत हो जाता है और SN1/SN2 दोनों रास्ते आसानी से नहीं चलते, इसलिए ये अल्किल हैलाइड की तुलना में कम क्रियाशील होते हैं।

इलेक्ट्रोड विभव को साम्य अवस्था में इलेक्ट्रोड और उसके आयन-विलयन के बीच बनने वाले विभवांतर से समझा जाता है, और H₂–O₂ fuel cell में इलेक्ट्रॉन बाहरी परिपथ से anode → cathode जाते हैं, जबकि आयन इलेक्ट्रोलाइट में प्रवाहित होते हैं।

वैद्युत अपघटन में निक्षेपित द्रव्यमान प्रवाहित आवेश (Q = It) और समतुल्य भार पर निर्भर करता है।

सेल विभव को इलेक्ट्रोड विभवों के अंतर से लिखा जाता है, जबकि मोलर चालकता निकालते समय κ और C का सही यूनिट रूपांतरण जरूरी होता है।

यह अभिक्रिया कार्बोकैटायन के माध्यम से होती है, इसलिए मार्कोवनीकॉव नियम के अनुसार अधिक स्थिर कार्बोकैटायन बनता है और वही मुख्य उत्पाद देता है।

E1 तंत्र में पहले कार्बोकैटायन बनता है, इसलिए निर्जलीन की गति कार्बोकैटायन की स्थिरता पर निर्भर करती है।