Q.1: The rate constant of a reaction depends on
(a) temperature
(b) pressure
(c) concentration
(d) volume
Q.2: For a first-order reaction, the half-life period is
(a) directly proportional to the initial concentration
(b) inversely proportional to the initial concentration
(c) independent of the initial concentration
(d) directly proportional to the square of the initial concentration
Q.3: The activation energy of a reaction can be determined by
(a) Vant Hoff equation
(b) Arrhenius equation
(c) Kirchhoff’s equation
(d) Gibbs-Helmholtz equation
Q.4: In a zero-order reaction, the rate of reaction is
(a) proportional to the concentration of reactants
(b) inversely proportional to the concentration of reactants
(c) independent of the concentration of reactants
(d) proportional to the square of the concentration of reactants
Q.5: The unit of rate constant for a second-order reaction is
(a) s⁻¹
(b) L mol⁻¹ s⁻¹
(c) mol L⁻¹ s⁻¹
(d) L² mol⁻² s⁻¹
Q.6: For a reaction with the following mechanism:
Step 1: A + B → C (slow)
Step 2: C + D → E (fast)
The rate-determining step is
(a) Step 1
(b) Step 2
(c) Both steps
(d) Neither step
Q.7: If the concentration of reactants is increased, the rate of reaction
(a) increases
(b) decreases
(c) remains the same
(d) may increase or decrease
Q.8: The Arrhenius equation is given by k = Ae^(-Ea/RT). In this equation, Ea stands for
(a) rate constant
(b) frequency factor
(c) activation energy
(d) gas constant
Q.9: The half-life of a reaction is 50 minutes at a certain initial concentration. If the reaction follows first-order kinetics, what will be the half-life if the initial concentration is doubled?
(a) 25 minutes
(b) 50 minutes
(c) 100 minutes
(d) 200 minutes
Q.10: For a reaction, the rate constant doubles when the temperature is increased from 300 K to 310 K. The activation energy of the reaction is approximately
(a) 48.3 kJ/mol
(b) 53.6 kJ/mol
(c) 41.5 kJ/mol
(d) 58.0 kJ/mol
Q.11: Which of the following statements is true for a zero-order reaction?
(a) The rate is proportional to the concentration of reactants.
(b) The rate is independent of the concentration of reactants.
(c) The rate decreases with time.
(d) The rate increases with time.
Q.12: The rate law for a reaction is given by rate = k[A]²[B]. If the concentration of A is doubled and the concentration of B is halved, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be halved
(c) be doubled
(d) be quadrupled
Q.13: The units of the rate constant for a first-order reaction are
(a) mol L⁻¹ s⁻¹
(b) L mol⁻¹ s⁻¹
(c) s⁻¹
(d) no units
Q.14: A reaction has a rate constant of 2.0 x 10⁻³ s⁻¹ at 25°C and an activation energy of 50 kJ/mol. What will be the rate constant at 35°C?
(a) 4.0 x 10⁻³ s⁻¹
(b) 2.4 x 10⁻³ s⁻¹
(c) 3.4 x 10⁻³ s⁻¹
(d) 1.0 x 10⁻³ s⁻¹
Q.15: The rate of a reaction is given by rate = k[A][B]². If the concentration of B is doubled, the rate of the reaction will increase by a factor of
(a) 2
(b) 4
(c) 8
(d) 16
Q.16: Which of the following statements is correct for a first-order reaction?
(a) The rate of reaction is proportional to the concentration of reactant.
(b) The rate of reaction is proportional to the square of the concentration of reactant.
(c) The rate of reaction is independent of the concentration of reactant.
(d) The rate of reaction is inversely proportional to the concentration of reactant.
Q.17: The half-life of a zero-order reaction is directly proportional to
(a) initial concentration of the reactant
(b) square of initial concentration of the reactant
(c) reciprocal of initial concentration of the reactant
(d) independent of initial concentration of the reactant
Q.18: For the reaction A → B, the rate law is rate = k[A]⁰. This implies
(a) the reaction is first-order with respect to A
(b) the reaction is second-order with respect to A
(c) the reaction is zero-order with respect to A
(d) the rate of the reaction is independent of the concentration of A
Q.19: The activation energy for a chemical reaction can be lowered by
(a) increasing the temperature
(b) increasing the concentration of reactants
(c) adding a catalyst
(d) changing the pressure
Q.20: For the reaction 2A + B → products, the following data were obtained:
[A] (M) [B] (M) Initial rate (M/s)
0.1 0.1 2.0 x 10⁻³
0.2 0.1 4.0 x 10⁻³
0.1 0.2 4.0 x 10⁻³
The rate law for the reaction is
(a) rate = k[A]²[B]
(b) rate = k[A][B]
(c) rate = k[A][B]²
(d) rate = k[A]²[B]²
Q.21: The pre-exponential factor (A) in the Arrhenius equation is
(a) related to the frequency of collisions
(b) the same for all reactions
(c) dependent on temperature
(d) dependent on the activation energy
Q.22: The rate of reaction is given by rate = k[A][B]. If the concentration of both A and B is doubled, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be quadrupled
(d) be halved
Q.23: For the reaction A + 2B → C, the following data were obtained:
[A] (M) [B] (M) Initial rate (M/s)
0.1 0.2 0.02
0.2 0.2 0.04
0.1 0.4 0.08
The rate law for the reaction is
(a) rate = k[A][B]²
(b) rate = k[A]²[B]
(c) rate = k[A][B]
(d) rate = k[A][B]³
Q.24: Which of the following is a characteristic of a zero-order reaction?
(a) The rate of reaction is proportional to the concentration of reactants.
(b) The rate of reaction is independent of the concentration of reactants.
(c) The rate of reaction decreases as the concentration of reactants decreases.
(d) The rate of reaction increases as the concentration of reactants increases.
Q.25: The rate constant for a first-order reaction is 0.693 min⁻¹. The time required to reduce the concentration of the reactant to half of its initial value is
(a) 1 min
(b) 10 min
(c) 0.693 min
(d) 2 min
Q.26: For the reaction 2A → B, the rate law is rate = k[A]². If the concentration of A is tripled, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be tripled
(c) be nine times
(d) be six times
Q.27: For the reaction A → B, the rate law is rate = k[A]². The unit of rate constant k is
(a) s⁻¹
(b) L mol⁻¹ s⁻¹
(c) L² mol⁻² s⁻¹
(d) mol L⁻¹ s⁻¹
Q.28: For a reaction, the rate constant (k) is 2.5 x 10⁻² s⁻¹. What is the order of the reaction?
(a) zero
(b) first
(c) second
(d) third
Q.29: Which of the following is the rate-determining step in a multi-step reaction?
(a) The fastest step
(b) The slowest step
(c) The step with the highest energy barrier
(d) The step with the lowest energy barrier
Q.30: For a first-order reaction, the plot of ln[A] vs. time is
(a) a straight line with a positive slope
(b) a straight line with a negative slope
(c) a curve
(d) a horizontal line
Q.31: The rate of a reaction increases with temperature because
(a) the activation energy increases
(b) the number of effective collisions increases
(c) the frequency factor decreases
(d) the rate constant decreases
Q.32: For a reaction, the rate law is given by rate = k[A][B]. What is the overall order of the reaction?
(a) zero
(b) first
(c) second
(d) third
Q.33: For a reaction A + B → C, the rate law is rate = k[A][B]. If the concentration of A is doubled and the concentration of B is kept constant, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be quadrupled
(d) be halved
Q.34: For the reaction 2A + B → C, the rate law is rate = k[A]²[B]. If the concentration of B is doubled, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be quadrupled
(d) be halved
Q.35: The rate constant of a reaction increases by a factor of 4 when the temperature is increased by 20°C. The activation energy of the reaction is
(a) 46.2 kJ/mol
(b) 58.0 kJ/mol
(c) 34.5 kJ/mol
(d) 41.5 kJ/mol
Q.36: The rate of a reaction is given by rate = k[A]²[B]. If the concentration of A is halved and the concentration of B is kept constant, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be halved
(c) be reduced to one-fourth
(d) be doubled
Q.37: The activation energy of a reaction is the energy required to
(a) break all the bonds in the reactants
(b) form the products
(c) form an activated complex
(d) form the reactants
Q.38: The rate of a reaction is given by rate = k[A][B]. If the concentration of both A and B is increased by a factor of 2, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be quadrupled
(d) be halved
Q.39: For a first-order reaction, the time taken for 99.9% completion is approximately
(a) 3.3 times the half-life
(b) 6.6 times the half-life
(c) 10 times the half-life
(d) 1.1 times the half-life
Q.40: The temperature coefficient of a reaction is defined as
(a) the ratio of rate constants at two different temperatures
(b) the ratio of activation energies at two different temperatures
(c) the ratio of the rate of reaction at two different temperatures
(d) the ratio of the rate of reaction to the activation energy
Q.41: For the reaction A + B → C, the rate law is rate = k[A]²[B]. If the concentration of A is doubled and the concentration of B is also doubled, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be quadrupled
(d) be increased eight times
Q.42: Which of the following factors does not affect the rate of a reaction?
(a) Temperature
(b) Pressure
(c) Catalyst
(d) Color of the reactants
Q.43: For a reaction, the rate law is given by rate = k[A]²[B]. If the concentration of A is tripled and the concentration of B is kept constant, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be tripled
(c) be nine times
(d) be six times
Q.44: The activation energy of a reaction is 50 kJ/mol and the rate constant at 300 K is 2 x 10⁻³ s⁻¹. What will be the rate constant at 320 K?
(a) 4 x 10⁻³ s⁻¹
(b) 6 x 10⁻³ s⁻¹
(c) 8 x 10⁻³ s⁻¹
(d) 10 x 10⁻³ s⁻¹
Q.45: For a reaction, the rate law is rate = k[A][B]. If the concentration of B is halved and the concentration of A is kept constant, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be halved
(c) be doubled
(d) be quadrupled
Q.46: The Arrhenius equation is given by k = Ae^(-Ea/RT). What does Ea represent in this equation?
(a) Activation energy
(b) Frequency factor
(c) Rate constant
(d) Temperature
Q.47: For a reaction 2A → B, the rate law is rate = k[A]². If the concentration of A is doubled, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be quadrupled
(d) be halved
Q.48: The unit of the rate constant for a first-order reaction is
(a) s⁻¹
(b) L mol⁻¹ s⁻¹
(c) L² mol⁻² s⁻¹
(d) mol L⁻¹ s⁻¹
Q.49: The rate constant for a second-order reaction is 0.2 L mol⁻¹ s⁻¹. What is the rate of reaction when the concentration of the reactant is 0.5 M?
(a) 0.05 M/s
(b) 0.1 M/s
(c) 0.2 M/s
(d) 0.4 M/s
Q.50: For a reaction, the rate law is given by rate = k[A]²[B]. If the concentration of A is doubled and the concentration of B is halved, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be halved
(d) be quadrupled
Q.51: The activation energy of a reaction is 60 kJ/mol. The rate constant at 300 K is 1.5 x 10⁻³ s⁻¹. What will be the rate constant at 320 K?
(a) 3.0 x 10⁻³ s⁻¹
(b) 6.0 x 10⁻³ s⁻¹
(c) 1.2 x 10⁻³ s⁻¹
(d) 2.0 x 10⁻³ s⁻¹
Q.52: The rate constant for a zero-order reaction is 0.1 mol L⁻¹ s⁻¹. What is the half-life of the reaction when the initial concentration of the reactant is 1 M?
(a) 5 s
(b) 10 s
(c) 15 s
(d) 20 s
Q.53: For a reaction, the rate law is rate = k[A][B]². What is the order of the reaction with respect to B?
(a) zero
(b) first
(c) second
(d) third
Q.54: For a reaction 2A → B, the rate law is rate = k[A]². If the concentration of A is increased by a factor of 4, the rate of the reaction will
(a) remain the same
(b) be doubled
(c) be quadrupled
(d) be increased sixteen times
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最暖月の平均気温が22.4℃で西岸海洋性気候(Cfb)との境界部に位置しまた年間降水量が非常に多い。北部の南アルプス南麗に接する井川（葵区）は、豪雪地帯対策特別措置法に基づく豪雪地帯に指定されている。珠流河国（現在の伊豆を含む県東部）と廬原国を併せ駿河国とした。 などが挙げられ、藤枝市など近隣自治体へのドーナツ化現象や、東京圏や中京圏への人口流出が加速している。田名を経て愛川町の半原へ向かう路線や、橋本駅より八王子駅、本数は少ないものの相模原駅から南大沢駅を抜け聖蹟桜ヶ丘駅（東京都多摩市）へ抜ける路線などが運行されている。
“2005年（平成17年）興収10億以上番組” (PDF).
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“映画『スラダン』興収148億円突破 歴代興収14位にランクイン 東映「いまだ勢いが衰えない！ “映画『スラダン』興収157億円で終映 歴代興収13位で幕… “映画『ONE PIECE』ハウル抜いて歴代8位 国内興収197億円で終映”.
備考欄の「☆」は欧州予選プレーオフ、「○」は大陸間プレーオフに勝利の上、出場が決定したチーム。 アジア地区最終予選を、日本代表戦5試合（対UAE戦（現地時間23日、日本時間24日未明）〜対サウジアラビア戦（9月5日））の生中継を中心に放送。最後まで読み進めることで、整形外科と整骨院を正しく併用する方法が分かるようになるでしょう。整骨院で施術を行う柔道整復師は、柔道整復師法17条で「医師の同意を得た場合のほか、脱臼又は骨折の患部に施術をしてはならない。応急手当の場合か、医師の同意を得た場合のみしか施術ができないのです。
山下健二郎(山下は18年4月3日に2代目火曜パーソナリティーに就任。)）。 11日〜3月29日 – 【アニメ】テレビ東京ほかで動物擬人化アニメ『けものフレンズ』を放送（テレビ東京は水曜(火曜深夜)1:
35-2:05）、一大ブームを巻き起こす。以降も同枠にて不定期特番として放送され、2021年現在も月1回ペースで継続中の『緊急SOS!
『商号の変更に関するお知らせ』（PDF）（プレスリリース）蛇の目ミシン工業株式会社、2021年4月28日。 “たけし、朝の冠生放送に爆笑問題太田、水道橋博士、ますだおかだ岡田を指名”.池の水を全部抜いて全滅大作戦』を放送。
大久保は普段は護身用の拳銃を馬車の中に置いていたが、この日は清国公使館の晩餐会に招待されていた関係で馬車を掃除させており、その際に部下に拳銃を預けていたため丸腰だった。京王は現在でも電動車の形式記号に「モ」ではなく「デ」を使用している。 さらにこの4社は相互に株式持ち合いを行う関係にある。人的関係を有するのも大東急の名残といえる。前述の歴史的な沿革から、小田急電鉄・重要なコア事業を担う子会社等は、本体（電鉄）にとってのポートフォリオ企業として監視を強める体制にした。
恭仁京や難波京への遷都によって平城京は一時的に放棄されるが、745年（天平17年）には、再び平城京に遷都され、その後784年（延暦3年）、長岡京に遷都されるまで政治の中心地であった。、寺院や邸宅は、山城国の長岡京に遷都するまでの間に、段階的に造営されていったと考えられている。山城国に遷都したのちは南都（なんと）とも呼ばれた。大阪湾や淡路島（八島のひとつ）にも近い奈良盆地（奈良県奈良市の西部の一部、中心部及び大和郡山市北部）には、5世紀中頃にはすでに天皇陵である佐紀盾列古墳群が作られ、またのちには大神神社、7世紀には興福寺も建立されているが、京となった8世紀には、東大寺や巨大な仏像である東大寺盧舎那仏像、法華寺などが建立された。
江田憲司、龍崎孝『首相官邸』文藝春秋〈文春新書222〉、2002年。火灯窓は同様の後期望楼型天守である彦根城天守や松江城天守などにも見られる。 “五畳の城楼 晩霞を挿む 瓦紋 時に見る 桐花を刻するを 兗州 曽つて啓く 阿瞞の業 淮鎮 興すに堪えたり 匡胤の家 甸服 昔時 臂指に随い 勲藩 今日 喉牙を扼す 猶思う 山陰道を 経略せしを 北 因州に走る 路叉を作す”。
最終更新 2024年9月11日 (水) 04:19 （日時は個人設定で未設定ならばUTC）。 “日本最古のサッカー雑誌に何が……「サッカーマガジン」宮本恒靖編集長に広がる波紋”.
“タイ、新型コロナで非常事態宣言へ 感染者数が… この区間は国道246号と国道129号の重複区間のため日中の交通量が非常に多く、朝夕のラッシュ時には渋滞が多発する。王磐「日本小夷、海道は険しくして遠い。 クビライは杜世忠ら使節団の帰還を待つ一方、出兵準備を開始する。
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など、国内強化試合を含めて無敗を記録した。各国代表チーム以外のチームとの対戦（二軍に相当するXVチームやA代表チーム、大学生チーム、州代表などとの試合）については、テストマッチとはみなさないことにした。日本時間では同日夜）までに
ワールドラグビーが発表するデータ にもとづく。 ワールドカップ終了後、宿澤が退任し、新日鐵釜石時代に監督として日本選手権で3度の優勝に導いた小藪修が就任した。 1972年に同志社大学の指揮を執る岡仁詩が後継監督となった。小藪はチームコンセプトとして、大会直前にルーマニアに快勝した戦略「タテ・
環境音楽、癒やしの音楽（ヒーリングミュージック）も人気となった。環境音楽 – 2001年、喜多郎がグラミー賞ベスト・ エスペラントの語彙、意味論はヨーロッパの言語に由来している。湯の温度を上げることで苦味が、また温度を下げることで甘みが増えるなど、風味を調節できる。以下のクイズは番組での最後のコーナー。 このアガボは、後にパウロが捕縛され異邦人に引き渡されることも預言した。 さらに、2010年のオリコン年間シングルランキングは、AKB48と嵐の2組のみでTOP10を独占するなど、特にシングル盤においてアイドルグループとその他アーティストとの売上の格差が大幅に拡大した。覚心師によって、永正年間（1504年 – 1521年）に創建されたと伝えられている。
オリンピックやドラマが後押し”. PHILE WEB. PHILE WEB. 2024年10月2日閲覧。松永達矢 (2024年10月1日). “TVer、民放3局協力の「24時間ニュースライブ」を無料配信開始”. 10月25日（11月25日）に天皇と大公は汽車で横浜駅まで移動し、そこから馬車で横浜港に向かい、停泊中の日本軍艦の龍驤とロシア軍艦のスヴェトラーナに相互に乗艦しあい、日本艦隊6隻を閲艦。 プロ野球選手、大相撲力士、プロレスラーなどが多数来日し、それぞれの競技史上に重要な役割を果たした。 MLB初の「1シーズン50本塁打、50盗塁」を達成、本塁打王と打点王を獲得し、レギュラーシーズンとポストシーズンを通じて自身初及びチームの2024年のワールドシリーズ制覇に大きく貢献した。
2014年12月3日閲覧。 5月3日、天皇は体調を崩して寝ていたが、そこに忠能を召し、酒と肴を与え、女官に命じて酌をさせた。 モニター部はスタンドの形状を変え、視聴環境に合わせて4段階に調整できるチルト式に改良し、タッチパネルは2点マルチタッチに対応したことで、Webサイト閲覧時の拡大・
また、この頃から一般的に音楽が芸術として見られるようになる。 また、長く活躍されて有名な方であればより参加者の信頼性も高くなります。 ただし、『オトナファミ』2009年10月号では「タカピーな女の娘が体を賭けてギャンブルをして悪いオヤジから金を搾りやっつけるような漫画を描いてみたい」とも言及しており、その後『闇麻のマミヤ』において女性主人公による自分の身体を賭けたギャンブル漫画を描き始めた。全国書誌番号:22204808。郵便番号は242-xxxxで、大和郵便局が管轄・ 「平成狸合戦ぽんぽこ」』（ノーカット版）の35分後拡大のため、23時35分 – 翌0時5分に放送した）。静岡地区のテレビ朝日系列局でそれぞれ放送開始された（2020年現在も継続中）。
柴田町船岡・東急田園都市線以外にも小田急江ノ島線・山武市埴谷・新谷良子さんvs変態音響監督ヨシダ！八原博通『沖縄決戦 高級参謀の手記』読売新聞社・ 「米下院、香港人権法案を可決 対中圧力強める」『Reuters』2019年10月16日。 “周庭さんに禁錮10カ月判決。
2019年10月3日閲覧。 「RCEP、揺らぐ枠組み＝インドが離脱に言及、漂流懸念も」『時事ドットコム』時事通信社（バンコク時事）、2019年11月6日。 「RCEP、インド孤立深める 日本は参加重視、中国は排除画策」『フジサンケイビジネスアイ』日本工業新聞社、2019年11月5日。 バンコク＝大柳聡庸 (2019年11月5日).
“RCEP、インドの交渉不参加言及に波紋 離脱なら枠組み瓦解”.産経デジタル.
2019年11月5日閲覧。 「社説：RCEPにインドを取り込む努力続けよ」『日本経済新聞』日本経済新聞社、2019年11月6日。
ベトナムの歴史は、日本と同じ石器時代から始まりますが、その後、文明を持ち始めると、それぞれの地域で、周辺諸国の文化の影響を受けながら発展していきました。前述でご紹介したように、現代では一つの国でありながら、それぞれ異なる文化の影響を受け、独自の文化を築いてきたベトナムの北部・