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NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 3 – Classification of Elements and Periodicity in Properties 📘 Get NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 3 – Classification of Elements and Periodicity in Properties with step-by-step explanations, solved NCERT questions, and practice MCQs. These solutions are prepared according to the latest CBSE syllabus and are

हाइड्रोकार्बन ऊर्जा के प्रमुख स्रोत हैं तथा विभिन्न प्रकार के होते हैं। कार्बन–कार्बन आबंधों की प्रकृति के आधार पर इन्हें मुख्यतः तीन समूहों में वर्गीकृत किया गया है — संतृप्त असंतृप्त ऐरोमैटिक हाइड्रोकार्बन एल्केन एल्केन का सामान्य सूत्र CnH2n+2 होता है, जहाँ n = कार्बन परमाणुओं की संख्या। कार्बन परमाणु से जुड़े हुए अन्य कार्बन

कार्बन की चतुषसंयोजकता कार्बनिक यौगिकों की आकृति का निर्धारण उसमें उपस्थित कार्बन परमाणु के संकरण द्वारा किया जाता है। जैसे — C2H6 अणु में sp3 संकरण C2H4 में sp2 संकरण C2H2 में sp संकरण संकरित कक्षकों के विद्युतऋणात्मकता का क्रम गुण sp sp2 sp3 कक्षक 2 3 4 % s गुण 50% 33.33% 25% %

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (Redox reactions) वे अभिक्रियाएँ जिनमें ऑक्सीकरण तथा अपचयन साथ-साथ होते हैं, रेडॉक्स या ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। इन अभिक्रियाओं में एक पदार्थ e− त्यागकर ऑक्सीकरण करता है तथा दूसरा पदार्थ e− ग्रहण कर अपचयन करता है। ऑक्सीकरण (Oxidation) अपचयन (Reduction) (1) ऑक्सीजन का योग : 2Mg + O2 → 2MgO (1) ऑक्सीजन का

उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ (Reversible reactions) वे अभिक्रियाएँ जिनमें क्रियाकारक क्रिया करके उत्पाद बनाते हैं तथा उत्पाद पुनः क्रिया करके क्रियाकारक बना देते हैं, उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। ये अभिक्रियाएँ बन्द पात्र में होती हैं। इन अभिक्रियाओं को क्रियाकारक तथा उत्पादों के मध्य दो अर्थ तीर (⇌) लगाकर दर्शाया जाता है। उदाहरण ऊष्मीय अपघटन PCl5(g) ⇌ PCl3(g)

उष्मागतिकी “उष्मा के प्रवाह का अध्ययन” विज्ञान की वह शाखा है जिसके अन्तर्गत ऊर्जाओं के अन्तःपरिवर्तन व रूपान्तरण का अध्ययन किया जाता है। इसे उष्मागतिकी कहलाता है। (i) निकाय (System) — ब्रह्माण्ड का वह भाग जिसे उष्मागतिकी अध्ययन के लिए चुना जाता है, निकाय कहलाता है। अर्थात् जिस पर ताप, दाब व अन्य कारकों का

रासायनिक बंध रासायनिक बंध – किसी दो परमाणुओं के मध्य लगने वाले आकर्षण बल को रासायनिक बंध कहते हैं। यह आकर्षण बल दोनों परमाणुओं को एक साथ बाँधे रखता है, जिससे अणु का निर्माण होता है। सहसंयोजी आबंध — यह वह आबंध है जो परमाणुओं के संयोजकता e− के साझे से बनते हैं। इस बंध

आवर्त सारणी की उत्पत्ति डोबेराइनर का त्रिक नियम (1829) : यह तीन तत्वों का समूह है जिसमें बीच वाला तत्व का परमाणु भार शेष दोनों तत्वों के औसत के लगभग बराबर होता है। तत्व परमाणु भार तत्व परमाणु भार तत्व परमाणु भार Li 7 Ca 40 Cl 35.5 Na (7 + 39) / 2 =