📘 Class 12 Chemistry – Solutions (विलयन) Chapter Notes
🧪 In this post, we cover NCERT Class 12 Chemistry Solutions Chapter (विलयन अध्याय) with important concepts, formulas, diagrams & FAQs in Hindi + English for better understanding.
📂 Topics Covered in Class 12 Solutions (विलयन) Chapter
- 🌟 Concept of Solutions & Types (विलयन की संकल्पना व प्रकार)
- 🌟 Expressing Concentration of Solutions (विलयन की सांद्रता व्यक्त करना)
- 🌟 Solubility of Solids and Gases in Liquids (तरल में ठोस व गैस की विलेयता)
- 🌟 Colligative Properties (RA, BP Elevation, FP Depression, Osmotic Pressure) (सहगुणी गुणधर्म – वाष्प दाब, क्वथनांक वृद्धि, हिमांक अवनमन, परासरण दाब)
- 🌟 Henry’s Law & Raoult’s Law (हेनरी का नियम व राउल्ट का नियम)
- 🌟 Abnormal Molar Masses & Van’t Hoff Factor (असामान्य मोलर द्रव्यमान व वैन्ट हॉफ गुणांक)
📷 Diagram / Notes Image (replace with your image)
❓ Frequently Asked Questions (FAQ) – Class 12 Solutions (विलयन)
🧪 Class 12 Chemistry – Solutions (Mini Quiz)
⏳ प्रत्येक प्रश्न के लिए आपके पास 30 seconds हैं
✨ पदार्थ (Matter)
🔹 परिभाषा: कोई भी वस्तु जो स्थान घेरती है और जिसका द्रव्यमान होता है, उसे पदार्थ कहते हैं।
👉 पदार्थ तीन भौतिक अवस्थाओं में पाया जाता है: ठोस (Solid), द्रव (Liquid) और गैस (Gas)
📘 पदार्थ की अवस्थाएँ
ठोस (Solid)
निश्चित आकार और आयतन
जैसे – बर्फ, लकड़ी
द्रव (Liquid)
निश्चित आयतन लेकिन आकार बदलता है
जैसे – पानी, तेल
गैस (Gas)
न आकार निश्चित, न आयतन
जैसे – ऑक्सीजन, नाइट्रोजन
📌 अवस्थाओं में परिवर्तन (State Change)
(Heating / गर्म करने पर) ⬇️ 💧 द्रव (Liquid)
(More Heat / और गर्म करने पर) ⬇️ 🌬️ गैस (Gas)
👉 तापमान और दबाव में बदलाव से पदार्थ की अवस्थाएँ आपस में बदल सकती हैं। उदाहरण: बर्फ → पानी → भाप
✨ मोलर द्रव्यमान (Molar Mass)
🔹 परिभाषा: किसी पदार्थ के 1 मोल (6.022 × 10²³ कण) का कुल द्रव्यमान उसका मोलर द्रव्यमान कहलाता है।
⚖️ इकाई: ग्राम प्रति मोल (g/mol)
🧪 मोलर द्रव्यमान निकालने की विधि
- 🧾 रासायनिक सूत्र लिखें
- 🧑🔬 Atomic Mass लें
- ✖️ तत्वों की संख्या × Atomic Mass करें
- ➕ सभी का जोड़ निकालें
📘 उदाहरण
💧 पानी (H₂O)
H = 2, O = 16
✅ 18 g/mol
🌍 कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)
C = 12, O = 32
✅ 44 g/mol
🍬 ग्लूकोज़ (C₆H₁₂O₆)
C = 72, H = 12, O = 96
✅ 180 g/mol
📌 निष्कर्ष
मोलर द्रव्यमान बताता है कि 1 मोल कणों का कुल भार कितना है। यह रसायन विज्ञान की गणनाओं (Stoichiometry) में बहुत उपयोगी है ⚗️।
✨ पदार्थ का वर्गीकरण (Classification of Matter)
📘 1. भौतिक अवस्था के आधार पर
🧊 ठोस (Solid)
निश्चित आकार और आयतन
💧 द्रव (Liquid)
निश्चित आयतन लेकिन आकार बदलता है
🌬️ गैस (Gas)
न आकार निश्चित, न आयतन
📘 2. संरचना के आधार पर
✔️ शुद्ध पदार्थ (Pure Substances)
सिर्फ एक ही प्रकार के कण से बने होते हैं।
- मूल तत्व (Elements): H, O, Fe
- यौगिक (Compounds): H₂O, CO₂, NaCl
🔄 मिश्रण (Mixtures)
दो या अधिक पदार्थ किसी भी अनुपात में मिले होते हैं।
- सजातीय मिश्रण: नमक का घोल, हवा
- विजातीय मिश्रण: रेत + पानी
📌 सारांश (Flow Chart)
संरचना के आधार पर ⬇️ ✔️ शुद्ध पदार्थ → मूल तत्व + यौगिक
🔄 मिश्रण → सजातीय + विजातीय
✨ मिश्रण (Mixtures)
👉 मिश्रण: किसी मिश्रण में कण एक-दूसरे में पूरी तरह मिल जाते हैं और पूरे मिश्रण का स्वरूप समान या असमान हो सकता है।
📘 मिश्रण के प्रकार
✔️ सजातीय मिश्रण (Homogeneous Mixture)
➡️ मिश्रण का हर हिस्सा समान होता है।
➡️ अवयव पूरी तरह से घुल-मिल जाते हैं।
उदाहरण: नमक का विलयन, चीनी का विलयन, हवा
❌ विषमागी मिश्रण (Heterogeneous Mixture)
➡️ मिश्रण का हर हिस्सा असमान होता है।
➡️ अवयव पूरी तरह से घुलते नहीं हैं।
उदाहरण: रेत + पानी, दूध + अनाज
📌 सारांश
विषमागी मिश्रण: हर जगह असमान → (रेत + पानी, दूध + अनाज)
🧪 मिश्रण (Mixture)
मिश्रण: दो या दो से अधिक पदार्थ अथवा घटक का किसी भी अनुपात में भौतिक संयोजन मिश्रण कहलाता है।
📌 उदाहरण: जल में चीनी का विलयन, हवा, चाय आदि सभी मिश्रण होते हैं।
🔹 समांगी मिश्रण (Homogeneous Mixture)
किसी समांगी मिश्रण में घटक एक-दूसरे में पूर्णतया मिश्रित होते हैं और पूरे मिश्रण का संघटन एक समान होता है।
📌 उदाहरण: जल में चीनी का विलयन, हवा
⚡ प्रतिक्रिया की दर या वेग (Rate of Reaction)
परिभाषा: किसी भी समय में अभिकारकों (Reactants) या उत्पादों (Products) की सांद्रता (Concentration) में परिवर्तन को प्रतिक्रिया की दर या वेग कहते हैं।
👉 अर्थात् – प्रतिक्रिया की दर = (i) किसी एक अभिकारक की सांद्रता में कमी की दर (ii) किसी एक उत्पाद की सांद्रता में वृद्धि की दर
📌 महत्वपूर्ण तथ्य
क्योंकि अभिकारकों की सांद्रता घटती है, इसलिए Δ[R] नकारात्मक (negative) मात्रा होती है। इसलिए प्रतिक्रिया दर को धनात्मक मात्रा में प्राप्त करने के लिए इसे (-1) से गुणा करते हैं।
🧮 सामान्य प्रतिक्रिया (General Reaction)
aA + bB → cC + dD
प्रतिक्रिया की दर को निम्न प्रकार व्यक्त करते हैं:
Rate = - (1/a) Δ[A]/Δt = - (1/b) Δ[B]/Δt = + (1/c) Δ[C]/Δt = + (1/d) Δ[D]/Δt
🔍 उदाहरण
उदाहरण में H2I की सांद्रता में कमी की दर और H2, I2 की वृद्धि की दर बराबर रखने के लिए Δ[HI] को 2 से विभाजित करते हैं।
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Rate = - Δ[N2]/Δt = - (1/3) Δ[H2]/Δt = + (1/2) Δ[NH3]/Δt
📘 प्रतिक्रिया की कोटि (Order of Reaction)
परिभाषा: प्रतिक्रिया की कोटि वह संख्या है जो दर समीकरण (Rate Law) में प्रयुक्त सांद्रताओं (Concentrations) के घातांकों (Powers) के योग के बराबर होती है। इसे प्रतिक्रिया की कोटि कहा जाता है।
प्रतिक्रिया की कोटि 0, 1, 2, 3 अथवा भिन्नात्मक भी हो सकती है।
👉 प्रतिक्रिया की कोटि शून्य होने का अर्थ है कि प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करती।
🔹 सामान्य रूप
A + B + C → उत्पाद (Products)
दर समीकरण (Rate Law):
Rate = k [A]p [B]q [C]r
👉 यहाँ p + q + r = प्रतिक्रिया की कोटि
जहाँ, k = प्रतिक्रिया दर स्थिरांक (Rate Constant)
🔍 उदाहरण
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
यह प्रतिक्रिया दर निर्धारक (Rate Determining Step) के अनुसार द्वितीय कोटि (Second Order) की पाई जाती है।
